Compuestos Inorgánicos - Química Básica I

 Espacio de práctica teórica y de ejercicios sobre temas relacionados con: 

Compuestos Inorgánicos. 

Observa la siguiente representación de una reacción química. Las esferas claras representan átomos de hidrógeno y las esferas oscuras, átomos de bromo, ambos gaseosos. Observa la ecuación balanceada para la reacción, el tipo de producto que se formó y el nombre del producto, considerando que es un gas.

Observa el tipo de nomenclatura utilizada en los compuestos de la tabla y recuerda porque se nombran: Sistemática, Stock y Tradicional. 

Observa el Balancea la ecuación química que representa la reacción del Zn con HCl por el método de tanteo.

Balanceo de la ecuación química que representa la reacción del Fe con HCl por el método algebraico. Considera que el número de oxidación del Fe es +3

Balanceo de las siguientes ecuaciones químicas. Verificando inicialmente qué cantidad de átomos de cada tipo hay en reactivos y productos, los coeficientes numéricos que son necesarios para balancear la ecuación y verificando nuevamente la cantidad de átomos en reactivos y productos en las tablas. 

SECCIÓN TEÓRICA:

Los compuestos químicos se pueden clasificar en dos tipos principales: Compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.

Es un sistema de reglas que permite dar nombre a los diferentes compuestos químicos, según el tipo y el número de elementos que los componen. Permite identificar, clasificar y organizar los compuestos y cumple el objetivo de proporcionar una metodología para asignar nombres y fórmulas que no generen ambigüedad: Nomenclatura química.

Consiste en formular ecuaciones matemáticas para determinar el valor de cada incógnita (cantidad de moles de los elementos participantes). Se aplica a ecuaciones químicas cuyo balanceo por el método de tanteo resulta difícil: Método algebraico.

Los óxidos ácidos (NMO) reaccionan con agua y producen compuestos, que son compuestos ternarios formados por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con número de oxidación +1; oxígeno, que siempre actúa con número de oxidación –2, y un tercer elemento no metálico, que actúa con un número de oxidación positivo. Para formularlos se escribe primero el símbolo del hidrógeno y luego el ion poliatómico, formado por el símbolo del no metal unido al símbolo del oxígeno: Ácidos oxácidos.

Esta característica común en una serie de compuestos se conoce como ---, que es un átomo o grupo de átomos que definen la estructura de una familia de compuestos, además de sus propiedades: Grupo funcional.

Cuando estos dos tipos de compuestos reaccionan entre sí producen sales, es decir, que se produce una reacción de neutralización porque se contrarrestan las propiedades de ambos compuestos. Para formular las se escribe primero el metal, luego el anión poliatómico (no metal + oxígeno) y se intercambian los números de oxidación y las cargas, respectivamente: Oxisales.

Las oxisales se pueden nombrar por los tres sistemas de nomenclatura: Tradicional, Sistemática y Stock. Según las siguientes características de cada una de ellas, Podemos sabe a que tipo de nomenclatura pertenece el enunciado y, además, a que nomenclatura pertenece el ejemplo Trioxocarbonato (IV) de cromo (III):

1.       Nomenclatura Sistemática.	(  4   )	El anterior ejemplo se refiere a la Nomenclatura Sistemática.
2.       Nomenclatura Tradicional.	(   3  )	Se nombran de manera similar a la nomenclatura tradicional, pero cuando el metal tiene varios estados de oxidación, se escribe en números romanos y entre paréntesis. Cuando solo tiene un estado de oxidación, no se escribe. Ejemplo:   Carbonato de litio.
3.       Nomenclatura Stock.	(   2  )	Se escribe primero el «nombre del oxianión» y a continuación, el nombre del metal; si este tiene más de un estado de oxidación, se usan los sufijos -oso para el menor e -ico para el mayor número de oxidación. Cuando el metal tiene solo un número de oxidación, el nombre termina en «-ico». Ejemplo:   Carbonato de lítico.
4.       Trioxocarbonato (IV) de cromo (III)	(   1  )	Primero se indica con un prefijo griego el número de oxígenos, seguido de «oxo», luego el nombre del no metal con la terminación «-ato» y con su número de oxidación en romanos y entre paréntesis, después la preposición «de», y finalmente el «nombre del metal» con su número de oxidación en romanos y entre paréntesis para los metales que actúan con varios estados de oxidación. Ejemplo:   Trioxocarbonato (IV) de litio.