TEMARIO: ONDAS MECANICAS, ESTEQUIOMETRÍA.

 PARTE I 

Indicación: Lee los siguientes párrafos y determina la opción correcta subrayándola.  

1.      Un científico posee dos soluciones, una contiene cloruro de sodio (NaCl) y otra sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁), ambas en agua. ¿Cuál de las soluciones experimentará un mayor descenso del punto de congelación y por qué?

Respuesta:  C. Ambas soluciones, porque dependen de la cantidad de soluto disuelto.

2. Explica por qué el aumento de la presión incrementa la solubilidad de un gas en un líquido.

Respuesta: B. El aumento de la presión aumenta la fuerza de las interacciones intermoleculares y eso permite que más gas se disuelva.

3.      Imagina que tienes una solución de cloruro de sodio (NaCl) en agua. ¿Cómo podrías aumentar la solubilidad del NaCl en esa solución?

Respuesta: D. Aumentando la temperatura.

4.      Si se agrega una determinada cantidad de soluto a un solvente, ¿cómo se verá afectada la presión de vapor de la solución resultante con respecto a la del solvente puro?

Respuesta: C. Disminuye.

5.      ¿Cuál de las siguientes opciones describe a una solución sobresaturada?

 Respuesta: D. Contiene más soluto del que disuelve normalmente a una temperatura específica.

6.      ¿Qué es una solución coloide?

Respuesta: A. Una mezcla de partículas de tamaño nanométrico que no se sedimenta fácilmente.

PARTE II 

 

En química se conoce como partes por millón, una unidad que se utiliza para expresar concentraciones muy pequeñas de una sustancia en una mezcla. Se refiere a la cantidad de una sustancia por cada millón de partes de la mezcla total.	(Respuesta: ppm.)
En química se emplea la unidad de medida del Sistema Internacional (SI) que permite contar la cantidad de átomos o moléculas en una muestra de una sustancia, ayudando a manejar y comparar cantidades extremada mente grandes de partículas de una manera más precisa y eficientemente posible.	(Respuesta: Mol.)
El mol es equivalente a 6.022 × 1023 partículas, esto es denominado en honor al químico italiano Amedeo Avogadro. Por ello, podemos decir que, un mol de partículas (que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones y otras partículas) posee un número de partículas igual a (NA = 6.022 × 1023).	(Respuesta: Constante de Avogadro.)
En química, se emplea un concepto que se refiere a la masa de un mol de sustancia y se expresa en gramos por mol (g/mol). Así como con los granos de café, contar un gran número de partículas individuales, como átomos o moléculas, puede ser complicado. Por eso, en vez de contarlas una por una, se usa la medida de masa y la relación de masa molar para determinar la cantidad de partículas presentes en un mol de sustancia.	(Respuesta:   Masa molar)
Área de la química que se ocupa de los cálculos implicados en las reacciones químicas, como conversiones entre moles y gramos, por ejemplo. El objetivo de esto es determinar las cantidades exactas de un reactivo para obtener la cantidad deseada de un producto.	(Respuesta:   Estequiometria.)

 

 

 

PARTE III 

Indicación: Identifica los elementos presentes en estos compuestos: agua (H₂O), óxido nítrico (NO), ácido sulfúrico (H₂SO₄) y ácido ascórbico (C₆H₈O₆)

Datos necesarios: Usaremos los siguientes valores para completar las tablas:

 

 NOTA: solo se ha realizado el ejemplo de uno de los ejercicios: ácido ascórbico (C6H8O6) recuerda que faltan los otros tres.